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Osmolarität

Konzentration osmotisch aktiver Teilchen: Osm = i · c. Maß für die effektive Teilchenzahl pro Liter Lösung — unabhängig von der Teilchensorte.

Osmolarität
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Osmolarität berechnen

Konzentration osmotisch aktiver Teilchen: Osm = i · c. Maß für die effektive Teilchenzahl pro Liter Lösung — unabhängig von der Teilchensorte.

Lösen für
Osm = i · c
mol/L

Worum geht es?

Die Osmolarität beschreibt, wie viele osmotisch aktive Teilchen pro Liter Lösung vorliegen — unabhängig von ihrer chemischen Natur. Sie ist die zentrale Größe, wenn Du zwei Lösungen hinsichtlich ihres osmotischen Verhaltens vergleichen willst (Infusionen, Zellmedien, Plasma).

Ein Mol Glucose liefert 1 osmol, ein Mol NaCl bei vollständiger Dissoziation 2 osmol — daher der Faktor i.

Die Formel

Formel Osmolarität 
Osm = i · c

Umstellungen:
    i = Osm / c
    c = Osm / i

Die Variablen

SymbolBedeutungEinheitErklärung
OsmOsmolaritätosmol/LOsmotisch aktive Teilchen pro Liter.
ivan't-Hoff-Faktor—Anzahl Ionen pro Formeleinheit.
cKonzentrationmol/LMolare Konzentration des gelösten Stoffes.

Minimal-Beispiel

Eine 0,15 mol/L NaCl-Lösung mit i = 2 (ideal vollständige Dissoziation).

Rechnung Beispiel 
Osm = 2 · 0,15 mol/L
    = 0,30 osmol/L
    = 300 mosmol/L

Praxis-Beispiele

Beispiel 1 — Medizin: Physiologische Kochsalzlösung

Eine 0,9 %ige NaCl-Lösung enthält c ≈ 0,154 mol/L; mit i ≈ 1,9 (reale Dissoziation).

Rechnung 0,9 % NaCl 
Osm = 1,9 · 0,154 mol/L
    ≈ 0,293 osmol/L
    ≈ 293 mosmol/L

Beispiel 2 — Labor: Glucose-Lösung 5 %

Eine 5 %ige Glucose-Lösung (c = 50 g/L / 180 g/mol = 0,278 mol/L, i = 1).

Rechnung Glucose 5 % 
Osm = 1 · 0,278 mol/L
    ≈ 0,278 osmol/L
    ≈ 278 mosmol/L

Beispiel 3 — Infusion: Ringer-Lactat

Die kombinierte Konzentration aller Ionen in Ringer-Lactat ergibt c · i ≈ 0,273 osmol/L. Welche durchschnittliche molare Konzentration entspricht bei i = 1?

Rechnung Ringer 
c = Osm / i
  = 0,273 osmol/L / 1
  = 0,273 mol/L