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Allgemeine Chemie

Grundlagen der Chemie für Schule und Studium: mittlere Atommasse aus Isotopen, Oxidationszahlen, Faraday-Anwendung, prozentuale Zusammensetzung und empirische Formel.

5 Rechner in dieser Kategorie, jeweils mit automatischer Variablen-Umstellung.

C01

Mittlere Atommasse

Gewichtete mittlere Atommasse aus zwei Isotopen: M = x₁ · M₁ + x₂ · M₂. Die Häufigkeiten x₁ und x₂ sind als Anteile zwischen 0 und 1 anzugeben.

C02

Oxidationszahl (Summencheck)

Prüft die Summe der Oxidationszahlen einer Verbindung mit zwei Elementen: ox_sum = ox₁ · n₁ + ox₂ · n₂. Die Summe entspricht der Gesamtladung.

C03

Ladung aus Stoffmenge (Faraday)

Elektrische Ladung aus Stoffmenge der Elektronen: Q = n · F mit F = 96 485,33212 C/mol. Verbindet Stoffmenge und Ladung direkt.

C04

Prozentuale Zusammensetzung

Massenanteil eines Elements in einer Verbindung: w_A = (n_A · M_A / M_ges) · 100. Liefert den prozentualen Massenanteil in einer Verbindung.

C05

Empirische Formel (Verhältnis)

Stoffmengenverhältnis für die empirische Formel: ratio = n_A / n_B. Aus den Stoffmengen zweier Elemente folgt das ganzzahlige Verhältnis der Atome.