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Elektrochemie

Nernst-Gleichung, Faraday-Gesetze und Zellspannung — die zentralen Formeln rund um galvanische Zellen, Elektrolyse und Redox-Vorgänge in der Schule und im Labor.

5 Rechner in dieser Kategorie, jeweils mit automatischer Variablen-Umstellung.

C01

Nernst-Gleichung

Elektrodenpotential aus Standardpotential und Konzentrationsverhältnis: E = E₀ + (R · T) / (n · F) · ln(c_ox / c_red).

C02

Faraday-Gesetz (Masse)

Abgeschiedene Masse bei Elektrolyse: m = (M · I · t) / (z · F). Verknüpft Stromstärke, Zeit und Ladungszahl mit der erzeugten Masse.

C03

Elektrische Ladung (Faraday)

Geflossene Ladung aus Stromstärke und Zeit: Q = I · t. Grundgleichung für jede Ladungsbilanz in Elektrolyse und Stromkreis.

C04

Zellspannung

Zellspannung einer galvanischen Zelle: E_zelle = E_kathode − E_anode. Positive Werte zeigen eine spontan ablaufende Redox-Reaktion an.

C05

Abgeschiedene Stoffmenge

Stoffmenge bei Elektrolyse: n = (I · t) / (z · F). Liefert die abgeschiedenen Mole direkt aus Ladungsmenge und Ladungszahl.