/ Chemie
Säuren & Basen
pH- und pOH-Wert, Oxoniumionen-Konzentration, Henderson-Hasselbalch, Säure- und Basenkonstante sowie Neutralisationspunkt — die Grundgleichungen der Säure-Base-Chemie für Schule, Studium und Labor.
8 Rechner in dieser Kategorie, jeweils mit automatischer Variablen-Umstellung.
C01
pH-Wert
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Oxoniumionen-Konzentration: pH = −log₁₀(c(H₃O⁺)). Gibt an, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. C02
Oxoniumionen-Konzentration
Umkehrung des pH-Wertes: c(H₃O⁺) = 10^(−pH). Aus dem pH-Wert ergibt sich direkt die Konzentration der Oxoniumionen. C03
pOH-Wert
Der pOH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Hydroxidionen-Konzentration: pOH = −log₁₀(c(OH⁻)). Maß für die Basizität einer Lösung. C04
pH-pOH-Beziehung
Bei 25 °C gilt in wässrigen Lösungen pH + pOH = 14. Damit lässt sich aus dem einen Wert direkt der andere berechnen. C05
Henderson-Hasselbalch-Gleichung
pH-Wert einer Pufferlösung: pH = pKs + log₁₀(c(A⁻) / c(HA)). Verknüpft Säurestärke und das Verhältnis von konjugierter Base zu Säure. C06
Säurekonstante
Säuredissoziationskonstante: Ks = c(H₃O⁺) · c(A⁻) / c(HA). Beschreibt die Stärke einer Säure im chemischen Gleichgewicht. C07
Basenkonstante
Basendissoziationskonstante: Kb = c(OH⁻) · c(BH⁺) / c(B). Beschreibt die Stärke einer Base im chemischen Gleichgewicht. C08
Neutralisationspunkt
Am Äquivalenzpunkt einer Titration gilt n(S) · z(S) = n(B) · z(B). Stoffmenge mal Wertigkeit der Säure entspricht Stoffmenge mal Wertigkeit der Base.