Dissoziationsgrad
Dissoziationsgrad α = c_diss / c₀. Anteil der dissoziierten Teilchen an der Anfangskonzentration — Maß für die Stärke der Dissoziation.
Dissoziationsgrad berechnen
Dissoziationsgrad α = c_diss / c₀. Anteil der dissoziierten Teilchen an der Anfangskonzentration — Maß für die Stärke der Dissoziation.
- alpha — Dissoziationsgrad
- c_diss — c(dissoziiert)
- c_0 — Anfangskonzentration
Was ist der Dissoziationsgrad?
Beim Lösen eines Elektrolyten in Wasser zerfällt nicht zwangsläufig jedes Molekül in Ionen. Der Dissoziationsgrad α gibt an, welcher Anteil der ursprünglich eingesetzten Teilchen tatsächlich dissoziiert vorliegt.
Er liegt zwischen 0 und 1 (oder zwischen 0 % und 100 %). Starke Säuren und Basen haben α ≈ 1 (vollständig dissoziiert), schwache Säuren wie Essigsäure deutlich kleinere Werte. Der Dissoziationsgrad hängt von der Konzentration und der Temperatur ab.
Die Formel
α = c_diss / c_0
Umstellungen:
c_diss = α · c_0
c_0 = c_diss / αDie Variablen
| Symbol | Bedeutung | Einheit | Erklärung |
|---|---|---|---|
| α | Dissoziationsgrad | — | Anteil dissoziierter Teilchen (0 … 1). |
| c_diss | c(dissoziiert) | mol/L | Konzentration der dissoziierten Teilchen. |
| c_0 | Anfangskonzentration | mol/L | Eingesetzte Konzentration vor der Dissoziation. |
Minimal-Beispiel
In einer 0,10 mol/L Essigsäure-Lösung sind 1,3 · 10⁻³ mol/L dissoziiert. Wie groß ist der Dissoziationsgrad?
α = c_diss / c_0
= 1,3 · 10⁻³ / 0,10
= 0,013
= 1,3 %Praxis-Beispiele
Beispiel 1 — Starke Säure: Salzsäure
In einer 0,01 mol/L HCl-Lösung sind praktisch alle Moleküle dissoziiert: c_diss ≈ 0,01 mol/L.
α = 0,01 / 0,01
= 1,0
= 100 %Beispiel 2 — Mittelstarke Säure
Eine 0,10 mol/L Lösung einer mittelstarken Säure zeigt eine dissoziierte Konzentration von 0,032 mol/L.
α = 0,032 / 0,10
= 0,32
= 32 %Beispiel 3 — Umkehrung: dissoziierte Konzentration
Aus α = 0,015 und c₀ = 0,20 mol/L ergibt sich die Konzentration der dissoziierten Teilchen.
c_diss = α · c_0
= 0,015 · 0,20
= 3,0 · 10⁻³ mol/L