/ Stöchiometrie

Masse aus Stoffmenge

Masse aus Stoffmenge und molarer Masse: m = n · M. Damit lässt sich aus einer geplanten Stoffmenge die einzuwiegende Masse berechnen.

01 · Eingabe

Masse aus Stoffmenge berechnen

Masse aus Stoffmenge und molarer Masse: m = n · M. Damit lässt sich aus einer geplanten Stoffmenge die einzuwiegende Masse berechnen.

Lösen für

m = n · M

n Stoffmenge

mol

M Molare Masse

g/mol

Was ist die Masse aus Stoffmenge?

Wenn du eine bestimmte Stoffmenge n eines Reagenzes brauchst, sagt dir m = n · M, wie viel Gramm du einwiegen musst. Die Formel ist die direkte Umkehrung der Stoffmengen-Gleichung.

Im Labor ist sie die Grundlage jeder Einwaage — von der Schul-Demo bis zur analytischen Standardlösung.

Die Formel

Formel Masse

m = n · M

Umstellungen:
    n = m / M
    M = m / n

Die Variablen

Symbol	Bedeutung	Einheit	Erklärung
m	Masse	g	Einzuwiegende Masse.
n	Stoffmenge	mol	Gewünschte Stoffmenge.
M	Molare Masse	g/mol	Molare Masse des Stoffes.

Minimal-Beispiel

Für 0,5 mol Glucose (M = 180,16 g/mol) wird eingewogen:

Rechnung Beispiel

m = n · M
  = 0,5 mol · 180,16 g/mol
  ≈ 90,08 g

Praxis-Beispiele

Beispiel 1 — Schule: Natronlauge ansetzen

Für 0,25 mol NaOH (M = 39,997 g/mol) als Maßlösung:

Rechnung Einwaage NaOH

m = 0,25 mol · 39,997 g/mol
  ≈ 10,00 g

Beispiel 2 — Labor: Standardlösung

Für eine Eisenstandardlösung werden 0,0050 mol Eisen(II)-sulfat-Heptahydrat (FeSO₄·7H₂O, M = 278,01 g/mol) benötigt.

Rechnung Einwaage FeSO₄·7H₂O

m = 0,0050 mol · 278,01 g/mol
  ≈ 1,390 g

Beispiel 3 — Alltag: Backpulver-Reaktion

In einem Rezept werden 0,02 mol Natriumhydrogencarbonat (NaHCO₃, M = 84,007 g/mol) benötigt.

Rechnung Einwaage NaHCO₃

m = 0,02 mol · 84,007 g/mol
  ≈ 1,68 g