/ Stöchiometrie

Stoffmenge

Stoffmenge aus Masse und molarer Masse: n = m / M. Verbindet wägbare Masse mit der Teilchenmenge in Mol.

Stoffmenge

01 · Eingabe

Stoffmenge berechnen

Stoffmenge aus Masse und molarer Masse: n = m / M. Verbindet wägbare Masse mit der Teilchenmenge in Mol.

Lösen für

n = m / M

m Masse

M Molare Masse

g/mol

Was ist die Stoffmenge?

Die Stoffmenge n gibt an, wie viele Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen) in einer Probe vorliegen — gemessen in Mol. Ein Mol entspricht der Avogadro-Zahl von rund 6,022 · 10²³ Teilchen.

Über die molare Masse M lässt sich die wägbare Masse einer Probe direkt mit der Teilchenmenge verknüpfen: n = m / M.

Die Formel

Formel Stoffmenge

n = m / M

Umstellungen:
    m = n · M
    M = m / n

Die Variablen

Symbol	Bedeutung	Einheit	Erklärung
n	Stoffmenge	mol	Anzahl der Teilchen in Mol.
m	Masse	g	Eingewogene Masse des Stoffes.
M	Molare Masse	g/mol	Molare Masse des Stoffes.

Minimal-Beispiel

Wie viel Mol sind 18 g Wasser (M = 18,015 g/mol)?

Rechnung Beispiel

n = m / M
  = 18 g / 18,015 g/mol
  ≈ 0,9992 mol

Praxis-Beispiele

Beispiel 1 — Küche: Kochsalz im Nudelwasser

In einem Topf werden 10 g Kochsalz (NaCl, M = 58,44 g/mol) gelöst.

Rechnung Stoffmenge NaCl

n = m / M
  = 10 g / 58,44 g/mol
  ≈ 0,1711 mol

Beispiel 2 — Schule: Kupfersulfat einwiegen

Für ein Experiment werden 25 g Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat (CuSO₄·5H₂O, M = 249,69 g/mol) abgewogen.

Rechnung Stoffmenge CuSO₄·5H₂O

n = 25 g / 249,69 g/mol
  ≈ 0,1001 mol

Beispiel 3 — Labor: Pufferlösung

Für einen Phosphatpuffer werden 8,72 g Dikaliumhydrogenphosphat (K₂HPO₄, M = 174,18 g/mol) eingesetzt.

Rechnung Stoffmenge K₂HPO₄

n = 8,72 g / 174,18 g/mol
  ≈ 0,0500 mol